Reacciones de oxidación reducción

     

 Un átomo, molécula o ion se oxida cuando pierde electrones lo que significa un aumento de su número de oxidación.

· Un átomo, molécula o ion se reduce cuando gana electrones lo que significa una disminución de su número de oxidación.

· Un oxidante es una molécula o ion que acepta electrones provocando la oxidación de otra y reduciéndose ella.

· Un reductor es una molécula o ion que cede electrones provocando la reducción de otra y oxidándose ella.

· Todo proceso de reducción va unido necesariamente a otro de oxidación y se denomina reacción redox. En estas reacciones hay una transferencia de electrones del reductor al oxidante.

· Una reacción química es redox si algunos de sus átomos cambian de número de oxidación.

 

? Oxidación = pérdida de electrones (aumenta su nº de oxidación)

 ? Reducción = ganancia de electrones (disminuye su número de oxidación)

 ? El Oxidante se reduce y el Reductor se oxida

 ? Reglas del nº de oxidación:

1º) Sustancia simple en estado libre = cero

2º) H = +1 excepto en los hidruros metálicos = –1

3º) O = –2 excepto en los peróxidos = –1

4º)Alcalinos = +1, Alcalinotérreos = +2

5º) Halógenos en los haluros = -1

6º)  S nº de oxidación de los átomos de una molécula = 0

7º) S nº de oxidación de los átomos de un ion = carga del ion

 

    Ajuste de las reacciones redox. Método del ion-electrón.

 

· El ajuste de una reacción redox está basado en los principios de conservación de la masa y de la carga.

· El ajuste de una reacción redox por el método del ion electrón, en disolución acuosa, consta de los siguientes pasos:

F1.  Identificamos qué elemento se oxida y cuál se reduce.Viendo las especies químicas cambian de número de oxidación.

F 2. Escribimos las semirreacciones de oxidación y de reducción, en forma iónica (separamos en sus iones a los ácidos, bases y sales), ajustando átomos y carga.

F 3.  Ajustar los átomos de las moléculas o iones que se oxidan y se reducen

F 4. En medio ácido, se ajustan los átomos de oxígeno añadiendo agua en el miembro con defecto de oxígeno y protones H+ (para ajustar los hidrógenos) en el otro miembro.

 F 5. Ajustar las cargas  añadiendo electrones

F 6. Igualamos en ambos procesos el número de electrones, multiplicando por el coeficiente adecuado en cada semirreacción.

F 7. Sumamos las dos ecuaciones parciales (semirreacciones), simplificando aquellas especies que estén presentes en ambos miembros  y Obtener la ecuación iónica global

F8. Pasamos la ecuación iónica a molecular, añadiendo los iones necesarios y agrupando aniones y cationes.

F 9. Se comprueba que está ajustada. Terminándola por tanteo. (Cuidado con los iones espectadores)